为什么“mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)”用物质的量,压强等分析是否达到化学平衡时,一定要强调m+n不等于p+q——急需答案,最好可以举例!

因为如果m+n=p+q，那么压强对整个反应来说在任一时刻都是相等的，就没有办法确定是否达到平衡， mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) 设任一时刻A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、d， 在下一时刻设A反应了x 则根据方程式可得： mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g) a b c d 前 x nx/m px/m qx/m 反应量 a-x b-nx/m c+px/m d+qx/m 后 反应后的物质的总量为： a-x+b-nx/m+c+px/m+d+qx/m=a+b+c+d+(px+qx-mx-nx)/m =a+b+c+d 所以前后的物质的量没有任何变化，也就是压强不会产生变化， 根据压强判断是不行的。

何为达到化学平衡,对于气体反应,保持恒温恒容压强不变就达到平衡.若m＋n＝p＋q,无论如何反应气体的体积总不会变化,自然压强就不会变.举个例子,就像h2＋i2＝2hi.这个反应,每消耗一体积的氢气,一体积的碘蒸汽,就会产生两体积的碘化氢,压强自然不会变化.所以,m＋n不能等于p＋q.