求解化学计算题,详细解答过程1．含有Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂,以0.1000 mol ·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点；同样量的试样,用酚酞作指示剂时,需用5.00ml 0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点,计算各组分的百分含量.
问题描述：
求解化学计算题,详细解答过程
1．含有Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6000g ,用甲基橙作指示剂,以0.1000 mol ·L-1的HCl溶液14.00ml滴定至终点；同样量的试样,用酚酞作指示剂时,需用5.00ml 0.1200 mol ·L-1的NaOH滴到终点,计算各组分的百分含量.
答
14g【0.25mol】铁粉全部溶于某稀HNO3溶液反应中恰好完全反应，放出NO气体4.48L【0.2mol】（标准状态）后，得到1L溶液，求：
（1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度：
由题设可知：0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol；0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子，所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+；
c（Fe2+）=0.15mol/L 、c（Fe3+）=0.1mol/L 。
（2）原稀HNO3溶液的物质的量浓度（体积变化忽略不计）
参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0.8mol
c（HNO3）=0.8mol/L
希望对你能有所帮助。
答
设样品中Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y用甲基橙作指示剂,CO32-、HCO3-被H+滴到CO2,2x+y=0.1000*14.00/1000用酚酞作指示剂,HCO3-被OH-滴到CO32-y=0.1200*5.00/1000方程联立解得x = 4.00×10^(-4) moly = 6...