2.8g单质R与氧气充分反应,得到6g化合物RO2,问该元素的原子核外电子层排布特征.选项：A、具有三层电子 B、具有二层电子 C、最外层电子数为5 D、最外层电子数为4

N2+O2=2NO
选BC，具有两层电子，最外层电子数为5

用差值法算。。
6-2.8=3.2。。
这个质量就是用掉的O2。。
也就是1mol的氧气。。
R与氧气的物质的量比为1：1。。
所以R的式量就是28。。
也就是Si。。
在周期表上排第14位。。
结构示意图就是2，8，4。。
所以应该选AD。。
不好意思．．之前写错了．．

因为氧元素为-2价所以R为+4价则8-4=4,故最外层电子数为4
具有三层电子的是Si,相对原子质量为28,即:
Si + O2 = SiO2
28 32 60
2.8g x 6g
成立
具有二层电子的是C,相对原子质量为12,即:
C + O2 = CO2
12 32 44
不成立
故应选AC