为什么比较元素的得失电子强弱...化学书上说:想知道元素原子得失电子能力强弱,可以通过比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱就可以知道.问,为什么可以?其中的原理是什么?为什么一定要最高价氧化物对应的水化物?其他价不可以吗?I don't understand..

因为强碱中的金属元素一定处在+1或+2价,如NaOH、Ca(OH)2等,到+3价的时候就不一定了,比如说Al(OH)3,Al是+3价,它就是两性氢氧化物.而且我们知道,金属元素的化合价为+1价的氢氧化物的碱性一定比+2价的氢氧化物的碱性强,比如NaOH的碱性一定强于Ca(OH)2.我们可以画出Na和Ca的电子排布图,Na最外层有1个电子,Ca最外层有2个电子,显然Na比Ca更容易失去电子,金属性更强,越容易形成Na离子,越容易与OH根离子结合,形成含有离子键的离子化合物.所以NaOH的碱性强于Ca(OH)2.因而说明了元素原子失电子能力越强,其对应的素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强.强酸则是元素原子得电子能力越强,其对应的素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强.如 H2SO4和HClO4.纵行也是同样的道理.
只有最高价氧化物对应的水化物才能看出它的核外电子排布情况,是容易失电子还是容易得电子,判断它是强酸、弱酸还是中强酸,强碱还是弱碱.如H2SO4和H2SO3.其他价则不可以.
以上是我费尽苦心,半夜里总结出来的.