硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）______．
问题描述：
硫酸银的溶解度较小（25℃时，每100g水仅溶解0.836g）．25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL．计算溶液中Ag+的物质的量浓度．（计算结果保留小数点后两位）______．
答
25℃时，每100g水仅溶解0.836g硫酸银，则25℃时，200g水能够溶解硫酸银的质量=0.836g×200g100g=1.672g，溶解的硫酸银的物质的量=1.672g312g/mol=1.672312mol，故溶液中Ag+的物质的量浓度=1.672312mol×20.2L≈0.05m...
答案解析：根据硫酸银的溶解度计算200水溶解硫酸银的质量，根据n=
计算硫酸银的物质的量，进而计算Ag+的物质的量，再根据c=m M
计算Ag+的物质的量浓度．n V
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查溶解度、物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．