为什么碳棒为正负电极,NaCl为电解液,正极发生的是析氢腐蚀而不是吸氧腐蚀

电解的两个电极叫做阴、阳极。
在这里考虑到放电顺序，阴极发生氧化反应，失电子顺序：金属电极>硫离子>碘离子>氯离子>氢氧根离子>含氧酸根离子。
阳极发生还原反应，得电子顺序：银离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>两价铁离子>锌离子。
NaCl溶液中存在钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根离子，所以用石墨做电极的时候，阳极是氯离子先失电子产生氯气，阴极是氢离子先得电子产生氢气，所以就是析氢腐蚀。

负极2(H+)+2e-=H2啊
正极是CL-失去电子啊

纠正一下,金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于原电池反应（自发反应）.碳棒为正负电极,NaCl为电解液是电解反应（非自发反应）,这个不是腐蚀.
反应方程式：
阳极（接电源正极）：2Cl- - 2e- = Cl2（气体）
阴极（接电源负极）：H2O + 2e- = 2OH- + H2（气体）

电解氯化钠溶液的产物是氢气和氯气还有氢氧化钠。氯气和氢气再电极析出。不应该是正极而是阴极。阴极发生还原反应，氢离子被还原成氢气。