化学反应达到平衡时间快慢比较固定密闭容器,对于:I2+H2----2HI(1)投I和H2各1mol(2)投I和H2各2mol谁先达到平衡呢?答案好像是2虽然说2的速率快,可是他要反应的多啊!就比如甲比乙跑得快,可是让甲跑100米,乙跑50米,两者所用时间长短就不得而知了吧?可是2中需要反应掉的浓度也是1中的两倍啊!(由等效平衡可知)

问题描述:

化学反应达到平衡时间快慢比较
固定密闭容器,对于:I2+H2----2HI
(1)投I和H2各1mol
(2)投I和H2各2mol
谁先达到平衡呢?答案好像是2
虽然说2的速率快,可是他要反应的多啊!
就比如甲比乙跑得快,可是让甲跑100米,乙跑50米,两者所用时间长短就不得而知了吧?
可是2中需要反应掉的浓度也是1中的两倍啊!(由等效平衡可知)

不对,因为虽然人物多,可是反应容器的体积大些,反应物的浓度大些,那么分子与分子碰撞的几率要大些
在这里有两个矛盾,最终平衡移动情况取决于哪个矛盾占主导地位:其中一个矛盾就是上面说的向固定容器增加反应物,第二个矛盾是由于容器的体积是一样的,向其中多加一倍的反应物,H2为气体,势必增加反应容器中的压强,上面反应式可以看出,这是一个体积增大的反应,当增大压强后,反应向体积减小的方向移动,这里反应物物质量浓度的增加时主导作用,所以……

这个两个反应是属于等效平衡,可以这样考虑,体积不变,那么2中的浓度是1中两倍,这时可以控制两个容器中的物质相同,而容器2的体积变为1的1/2,那么增大压强,反应速率不是增大吗?所以2的反应达到平衡所需的时间比1要快!

你这样理解吧:把2中物质分为等量两半,分别装在与1相同的两个容器中.那么是不是2中的两个容器达到平衡时间相同,且与1的也相同?(因为其实就是"一样"的).那么现在回归题目-----将分开的两半再重新放回一起,那么反应...

不.比例不变。
浓度大,速度快。