电解池和原电池的电子流向原理

1、原电池，它是电源，是化学能转化成电能的。
原理：
负极：失电子，氧化
正极：得电子，还原
也就是说，电子从负极产生，经过导线流向正极。
2、电解池，它是耗电的，是电能转化成化学能的。
原理：
阳极（接电源正极的那个）：失电子，氧化
阴极（接电源负极的那个）：得电子，还原
也就是说，阳极失去的电子，经过电源正极到负极再流到电解池的阴极让溶液中的某些离子得电子。
注意：原电池中只有正负极的说法，电解池中只有阴阳极的说法。

原电池是有正负极组成，负极失电子，正极得电子，所以在外电路，是负极流向正极，在电解液中，有正极流向负极。
电解池是由阴阳极组成，有外接电源，阴极得电子，阳极失电子，（得阴失阳），在外电路中，由阳极流向阴极。

首先电路中电子的流向为：电源中从正极到负极,电源外从负极到正极
电解池的电源在外面,所以电子从电源负极出发,先到阴极,再到阳极,最后回到电源正极
原电池就是电源,在池内电子从正极到负极
注意：溶液中事实上没有电子的转移,电荷的转移主要是依靠带电的阴阳离子的移动来实现的

电解池中的电子是由电源负极提供，流向阴极，而原电池是活泼金属与反应液反应提供电子，流向正极，正极得电子