取100GNaAC3H2O加入13ML6.0MOL/LHAC容一人,然后用水稀释1.0L,此缓冲溶液的PH值是多少?若向此溶液中通入.0.1MOLHCL（忽略体积的变化）,求溶液的PH值变化多少?

..... 分析化学里面 你找到缓冲液体系 选择盐：酸的公式和例题 照做就可以 第二问 选择那个高浓度的公式 带进去算 公式真心不记得了

100g NaAc·3H2O的物质的量=100g/（136g/mol）=0.735mol即n(Ac-)=0.735mol13ML6.0MOL/LHAC的物质的量=0.013L×6.0mol/L=0.078mol即n(HAc)=0.078molHAc Ac- +H+Ka(HAc)=[Ac-]×[H+]/[HAc]=约=c(Ac-)×[H+]/c(HAc)=n(A...