一道化学平衡移动的题 在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什么提高?还有反应放出的热为什么大于原来的两倍?
问题描述：
一道化学平衡移动的题
在恒温恒容时 加入a摩尔NO2,发生如下反应：2NO2（g）=N2O4（g）,（放热）,平衡后再加a摩尔NO2,则与第一次平衡相比,平均相对分子质量为什么增大?二氧化氮的转化率为什么提高?还有反应放出的热为什么大于原来的两倍?
答
平衡后再加的话 相当于 加压 也就是向N2O4的方向移动 又因为是恒容，所以N2O4的体积分数加大，自然平均相对分子质量增大。后面两个问题也解决了...
答
因为恒容,所以体积不变.
平衡后再加入NO2,压强增大,所以反应向着体积减小的方向移动,即向生成N2O4的方向移动.
M(平均)=m(总)/n（总）,m(总)变为原来的两倍,但是因为生成更多的N2O4,所以n（总）＜原来的两倍,所以平均相对分子质量增大；
转化率提高是因为反应向生成N2O4的方向移动