高中化学计算题求解在100摄氏度中, Keq=6.82SO3 O2 + 2SO2 (全是气体)SO3气体被完全注入8升的瓶里,并已平衡和密封好,现确定了瓶内包含了1.8moles的O2气体,那么最初被注进瓶子里的SO3有多少moles?这是英语题目翻译出来,可能会有些与国内的表达有所出入,如果能理解的朋友帮帮忙,谢谢了!
问题描述：
高中化学计算题求解
在100摄氏度中, Keq=6.8
2SO3 O2 + 2SO2 (全是气体)
SO3气体被完全注入8升的瓶里,并已平衡和密封好,现确定了瓶内包含了1.8moles的O2气体,那么最初被注进瓶子里的SO3有多少moles?
这是英语题目翻译出来,可能会有些与国内的表达有所出入,如果能理解的朋友帮帮忙,谢谢了!
答
均按1L来算：
2SO3 O2 + 2SO2
起始浓度 x 0 0
变化量 0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L
平衡浓度 x-0.45mol/L 0.225mol/L 0.45mol/L
K=n（O2）*n(SO2)方/n（SO3）方
6.8=0.225*0.45方/（x-0.45）方
所以x-0.45=0.675
x=1.125
又因为这是在1L当中,要扩大8倍
所以总体最初SO3是9mol