6.32g高锰酸钾加热片刻,生成0.32g的氧气,通过计算分析剩余物是什么?

分类: 作业答案 • 2022-01-04 12:28:52

问题描述：

答

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2x158 197. 87 32
m x y 0.32
2x158/m=32/0.32
m=3.16g197/x=32/0.32
x=1.97g
87/y=32/0.32
y=0.87g
所以，通过计算分析剩余物为：KMnO4，K2MnO4和MnO2

答

设通过加热高锰酸钾的方法获得0.32g氧气,需要高锰酸钾的质量为x,则：2KMnO4 ==加热== K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 32x 0.32316/x=32/0.32x=3.16g根据计算,6.32g高锰酸钾没有反应完全,所以,固体剩余物为高锰酸钾,锰酸钾...