-明天要交的.等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H2,用去这四种金属各多少
问题描述：
-明天要交的.
等质量的Mg 、Al、Zn、Fe四种金属与足量的稀盐酸充分反应,生成H2多的是.最少的是.若产生等质量的H2,用去这四种金属各多少
答
假设都是金属1克。Mg 1/24摩尔，H2也是1/24摩尔
Al 1/27摩尔，生成氢气3/2 × 1/27=1/18摩尔
Zn1/65摩尔。H2 1/65 摩尔
Fe1/56摩尔。H2 1/56 摩尔、
铝最多 锌最少
假设产生等质量的H2为2g，用去的Mg 、Al、Zn、Fe质量分别为：24g、18g、65g、56g（若产生等质量的H2，用去的Mg 、Al、Zn、Fe量用质量比表示更确切，即产生等质量的H2，Mg 、Al、Zn、Fe的质量比为：24:18:65:56）
答
假设都是金属1克。Mg 1/24摩尔，H2也是1/24摩尔
Al 1/27摩尔，生成氢气3/2 × 1/27=2/9摩尔
Zn1/65摩尔。H2 1/65 摩尔
Fe1/56摩尔。H2 1/56 摩尔、
铝最多 锌最少
、若产生等质量的H2，则是1问氢气的 倒数比 24：（2/9）：65：56
答
Mg的相对原子质量是24,AL是26,Zn是65,Fe是56,所以生成H2多的是Mg,最少的是Zn.假设我们设产生的H2质量为2g,那么M*生的就是24,AL是26,Zn是65,Fe就是56.