请问气体压力在升高时其温度也会升高,

其实不用微观解释，由下知道：
由PV=nRT R为常数
知道：当气体的量n不变时，只有体积不变，T升高，P增大
要注意体积不变

回楼上几位：气体受压缩，平均*程变小，密度变大，相互碰撞频率变大，但根据动量守恒定律，分子平均动能却不会增大。
温度是分子平均动能的表现。按楼上所说，压力高的气体温度将永远高于压力低的气体温度。
应当为：1。体积不变，加大压力的方方法是压缩入更多的气体 ，这样在等体积的情况下，增加的气体分子平均动能在外力作用下必大于原分子平均动能，平衡后，分子平均动能增加，温度升高。
2。体积变小，活塞的运动使分子与活塞在碰撞时动能增加，温度升高。

首先你的因果关系说反了，是气体温度升高导致压力[准确的说是压强]在升高。
任何物质的分子都在做无规则的热运动，分子就有速度，有动能。微观解释气体的压强就是大量的分子对容器壁的撞击，而温度是大量分子的热运动平均动能的度量。温度越高，分子的热运动平均动能就越大，分子的速度就大，凭感觉也应该知道，速度越大，撞击越猛烈，也就是气体的压强越大。

等容过程中等物质的量气体受压缩，平均*程变小，密度变大，相互碰撞频率变大，分子平均动能增大，即温度升高。

有两种情况：
1.体积不变
加大压力的方方法是压缩入更多的气体
这样在等体积的情况下,气体分子增多,只见的碰撞加剧,热交换增大.所以温度升高.
2.体积变小
那么就是同样多的气体粒子在更小的体积内运动,碰撞也会增加.热交换增大.所以温度升高.
到了研究生阶段,会接触到一个基本概念就是平均*程,它是指粒子做*运动不发生碰撞的距离.到时候你就会明白之间的关系.