标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA(阿伏伽德罗常数的数值)它为什么是错的?那么改成CH4真确么？

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• 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A.24g镁的原子量最外层电子数为NA B.1mol甲烷分子所含质子数为10NA C.1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
• NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是:A 标准状况下,22.4L水所含有的分子数约为NAB NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1 C 常温常压下,活泼金属和盐酸发生置换反应生成22.4L氢气时,活泼金属失去的电子数为2NA D 常温常压下,4.4g二氧化碳中含有的电子数为2.2NA
• 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(为什么?)A 22.4L氯气的氯原子数一定为2NAB 标准状况下,以任意比混合氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAC 1L1mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NAD 25摄氏度,1.01×10^5 Pa时,1mol氧气所含的原子数为2NA
• O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,分子的物质的量之比为（ ）.（2）等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为（ ）,原子个数比为（ ）,质量比为（ ）.（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值,如果ag氧气中含有的分子数为b,那么cg氧气在标准状况下的体积约是（ ）.（用含NA的式子表示）（4）配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取H2SO4（密度为1.84g/mL,质量分数约为98%）的体积为（ ）mL（5）现要配制1mol/LNa2CO3溶液250mL,求：①需要固体Na2CO3（ ）g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3 • 10H2O）（ ）g；③需要物质的量的浓度为4mol/L的Na2CO3溶液（ ）mL；④需要物质的质量分数为12%、密度为1.12g/立方厘米的Na2CO3溶液（ ）mL.
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• 标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NA(阿伏伽德罗常数的数值)
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• 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
• 希望有人帮忙,短时间里一定采纳,非常感谢）用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下,22.4L H2O 含水分子数约为 6.02*10^23B.32 g 氧气中所含氧原子数为 NAC.500 mL 0.5 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,SO4(2-)的浓度为 1.5 mol·L-1D.1.7 g 氨气所含的电子数为 10 NAB和D错在哪?正确的应该是怎样算的?用什么公式?C 怎么判断?用什么公式?步骤是怎样的..希望有人帮忙,短时间里一定采纳,
• NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是NA¬表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.125g CuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+ 离子数一定小于0.5 NAB.常温下,pH=3的醋酸溶液中,醋酸分子的数目一定大于10^-3 NA C.由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NAD.3.6 g C与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应,生成CO分子数一定为0.3 NA ,可以告诉我b为什么错么（只要知道这个）
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