请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3 bf3空间构型

这主要看成键电子对和孤立电子对在空间平均分布，在显示时，孤立电子对不显示答案：直线形Sp杂化，三角锥形Sp3杂化，V形Sp2杂化，正四面体Sp3杂化，三角

1.NH3： 采用sp4杂化，由于N原子上存在孤对电子，与其他三个西伽马键形成斥力，因此形成了空间的三角锥形，键角为109度28分。
2.BF3： 采用sp3杂化，形成三个西伽马键，三对西伽马电子处于一个平面上，并且相互排斥，形成了平面三角形，键角为120°。

NH3：
根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为 AX3E1 （A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考虑配位原子和中心原子的话即为三角锥构型,但由于孤对电子对单键的斥力要大于单键对单键的斥力,所以H-N-H角要比理想情况（109°28’）小,实测为107°18′；
根据杂化轨道理论,N原子采用sp3杂化,构型与价层电子对互斥模型相同.
BF3：
根据价层电子对互斥模型,一个B和三个F价电子数共为24,互斥模型为 AX3E0 （A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,8*3+2*0=8,注意NH3中H为特殊的2电子稳定,而F为8电子稳定）,互斥数z=3+0=3,因此为标准平面三角形构型,键角为120度；
根据杂化轨道理论,B原子采用sp2杂化,构型与价层电子对互斥模型相同.
PS：楼上的sp4杂化着实把我亮瞎了.