在原电池中阴极上阳离子放电顺序是H2O中的H+先放电,还是酸中的H+先放电?

相关推荐

• 在原电池中,阳离子放电顺序中的H+,是指酸中H+,还是水中H+?即在原电池的正极被还原的离子是否仍是以Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+的顺序放电.
• 原电池中正极附近阳离子放电,是溶液中H+还是电解质的阳离子?为什么?
• 电解池溶液离子的放电顺序.Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+解释一下两个氢离子的意思.是指酸性溶液中氢离子的氧化性大于 水中氢离子的氧化性？(2种情况)还是同一个酸性溶液中酸的氢离子氧化性大于水电离出的氢离子的氧化性？(同一种情况)
• 在原电池中阴极上阳离子放电顺序是H2O中的H+先放电,还是酸中的H+先放电?
• 原电池中正极附近阳离子放电,是溶液中H+还是电解质的阳离子?为什么?
• 在原电池中,阳离子放电顺序中的H+,是指酸中H+,还是水中H+?
• 在原电池中阴极上阳离子放电顺序是H2O中的H+先放电,还是酸中的H+先放电?
• 08年全国卷）电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液.当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/L Ag+ B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+ 解析:电解原理的应用及计算.题目中涉及到了五种阳离子,当电解时,其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=后1.28g;Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;Zn:(0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g.请高手讲后面两种及Pb,zn?
• 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?供参考：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出.因为首先是Fe3+ +e-== Fe2+,；当Fe3+消耗完,Cu2+ +2e-==Cu；当Cu2+消耗完,由于混合溶液中H+是水中的H+,所以Fe2+能析出铁来.然后才是水中的H+析出H2.我是这样想的,可参考答案说析出铜后就析出氢气.这么说不就意味着这个混合溶液是酸性的喽,虽然它们水解是成酸性,可是水解毕竟是微弱的呀,能使H+达到足够的浓度,使它的氧化性强于Fe2+吗.
• 电解质溶液是KCl和CuCl2的混合液,X,Y是电极,X为负极,Y为正极.相同条件下,X,Y电极产生的气体总体积可能相等.我认为,阴极放电顺序Cu2+>H+,不是Cu2+先放电吗?那么总转移电子数相等,两边气体体积怎么相等呢?还是水中H+放电先于Cu2+,酸中H+放电后于Cu2+?
• 原电池正极反应物怎么判断铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2+2H2O+4e-==4OH- (还原反应）书上写着：碳是正极1`那正极反应中也没有碳参加反应啊?2`那正极反应中怎么判断有哪些反应物?3`有人说溶液中不存在O-(氧负离子）,所以才会氧气和水反应生成OH-吗?4`那又是为什么生成了OH-?而不是其它的.5`H20不是电解质吗,那为什么不写成H+,OH-我的意思就是正极o2得电子，怎么判断出有h2o参加了反应？是不是因为溶液中只可能存在oh- 而不可能存在o-这种。
• 怎样判断原电池正极是由哪种离子得到电子啊?