化学反应速率和化学平衡应用题反应H2（g）+I2(g)→←2HI（g）在350℃是K=17.0,若在该温度下把H2,I2和HI三种气体在一密闭容器中混合,测得其初始分压分别为405.2 kPa,405.2 kPa和202.6 kPa,问反应将向何方向进行?我知道是向右,
问题描述：
化学反应速率和化学平衡应用题
反应H2（g）+I2(g)→←2HI（g）在350℃是K=17.0,若在该温度下把H2,I2和HI三种气体在一密闭容器中混合,测得其初始分压分别为405.2 kPa,405.2 kPa和202.6 kPa,问反应将向何方向进行?我知道是向右,
答
1、判断一个化学反应是否自发进行,通常用吉布斯*能变.
若*能变△G = -RT ln K + RT ln Q 所以,比较反应商Q与平衡常数K的相对大小,就可以判断反应自发进行的方向：
Q 2、比较Q和K
H2（g）+ I2(g) →← 2HI（g）
Q = p(HI) ^ 2/ p(H2)p(I2)
将题目已知数据代入上式,即可求得Q,与K进行比较即可.
如果题目的K是Kθ,则上式每项分压还得除以pθ再得结果.