将一定质量的碳酸钙和铜置于同一敞口容器中（相关的一道初三化学题）将一定质量的碳酸钙和铜置于同一敞口容器中,加热煅烧使其完全反应,发现反应前后容器内固体质量不变,求容器中碳酸钙和铜的质量比

100:11 减少的co2等质量于o2 所以通过方程式得 100：11

灼烧x质量的碳酸钙，质量减少44x/100；灼烧y质量的铜，质量增加16y/64。 于是44x/100＝16y/64=y/4，y=176x/100=44/25，即碳酸钙和铜的质量比为25：44相关方程式: 2Cu+O2==2CuO CaCO3=====CaO+CO2

可以这样考虑：
反应前的物质是CaCO3和Cu
反应后的物质是CaO和CuO
参加反应的氧等于放出的二氧化碳质量,设它们的质量都为m
2Cu+O2==2CuO质量增加
128---32
x-----m
x=128m/32=4m
CaCO3=====CaO+CO2
100------------44
y--------------m
y=100m/44=25m/11
碳酸钙和铜的质量比:25m/11:4m=25:44

44：25 反应后cu变成cuo，caco3变成cao 增加的氧等于放出的二氧化碳了 2Cu+O2==2CuO质量增加 64------------32 X--------------32X/64 CaCO3=====CaO+CO2质量减小 100-----------------44 Y-------------------44Y/100 32X/64======44Y/100 X：Y==44：25