取等质量的两份由甲醇,乙二醇组成的混合物,一份完全燃烧生成1.12L(标准)CO2,另一份与足量的取等质量的两份由甲醇,乙二醇组成的混合物,一份完全燃烧生成1.12L(标准)CO2,另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积(标准)为多少?

通过二氧化碳可以知道共有多少的碳原子， 一个碳原子可以产生一个1/2的氢气。就可以知道产生多少的H2应当是0.56L的H2

由碳守恒混合物中碳的物质的量是1.12/22.4=0.05mol
甲醇CH3OH 一个碳对应一个羟基
乙二醇HOCH2CH2OH 也是一个碳对应一个羟基
而且2个羟基对应1个氢气
2-OH ~ H2
0.05mol 0.025mol
V（H2)=0.025*22.4=0.56L

通过分析甲醇(CH3OH)和乙二醇()的结构简式,不难发现,无论二者怎样混合,n(C)=n(—OH).Na与醇的反应实质为Na与—OH的反应,1 mol—OH可产生0.5 mol H2.混合物燃烧后生成1.12 L CO2,n(CO2)=n(C) VCO/Vm=1.12/22.4=0.05 m...