将100g稀H2SO4加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：（1）产生氢气的质量；（2）样品中铜的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
问题描述：
将100g稀H2SO4加入到10g黄铜样品（Cu-Zn合金）中恰好完全反应，反应后物质的总质量为109.9g，请计算：
（1）产生氢气的质量；
（2）样品中铜的质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答
（1）氢气的质量=10g+100g-109.9g=0.1g．设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 161 2x &nb...
答案解析：（1）烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；
（2）利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，求出黄铜中铜的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%，溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量算出．溶质质量 反应后所得溶液质量
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：本题中反应后所得溶液的质量算法比较多，除了题中的那种算法外还可以用黄铜的质量+稀硫酸的质量-铜的质量-氢气的质量算出，也可以用反应后烧杯中剩余物质的总质量-铜的质量算出．