用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（）mol

分类: 作业答案 • 2022-01-04 12:26:33

问题描述：

答

1.806*10^23÷（6.02*10^23每mol）
=0.3mol
由于1mol锌反应能转移2mol电子,转移0.3mol需要锌0.15mol.
故反应的锌为0.15mol.
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用Zn和硫酸制取H2,若失去1.806*10^23电子,则反映Zn（ ）mol