有A、B、C、D四种元素,已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2(标准状况),同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子,B原子得到2个电子后,其最外层(M层)达到稳定结构,C原子核内质子数比B原子少3个,D原子最外层电子数是次外层的2.5倍.试求:(1)A、B、C、D的名称是A______、B______、C______、D______.(2)C的最高价氧化物的水化物的化学式是______;D元素在周期表中的位置是______.

问题描述:

有A、B、C、D四种元素,已知2mol A的单质能从水中置换出22.4L H2(标准状况),同时A转化为与Ne原子电子层结构相同的离子,B原子得到2个电子后,其最外层(M层)达到稳定结构,C原子核内质子数比B原子少3个,D原子最外层电子数是次外层的2.5倍.试求:
(1)A、B、C、D的名称是A______、B______、C______、D______.
(2)C的最高价氧化物的水化物的化学式是______;D元素在周期表中的位置是______.

2molA的单质与水反应,能置换出22.4LH2(标况下),则A为金属,令A的化合价为x,根据电子转移守恒有:2x=

22.4
22.4
×2,故x=1,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子,故A为钠元素;B原子得到2个电子后,其最外层(M层)达到稳定结构,则B原子核外电子=2+8+8-2=16,故B为S元素;C原子核内质子数比B原子少3个,则C为Al元素;D原子最外层电子数是次外层的2.5倍,D原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,则D为N元素,
(1)由上述分析可知,A为钠,B为硫,C为铝,D为氮,故答案为:钠;硫;铝;氮;
故答案为:Na;Al;Cl;
(2)Al元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是Al(OH)3,N元素在周期表中第二周期第ⅤA族,
故答案为:Al(OH)3;第二周期第ⅤA族.
答案解析:2molA的单质与水反应,能置换出22.4LH2(标况下),则A为金属,令A的化合价为x,根据电子转移守恒有:2x=22.422.4×2,故x=1,A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子,故A为钠元素;B原子得到2个电子后,其最外层(M层)达到稳定结构,则B原子核外电子=2+8+8-2=16,故B为S元素;C原子核内质子数比B原子少3个,则C为Al元素;D原子最外层电子数是次外层的2.5倍,D原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,则D为N元素,据此解答.
考试点:位置结构性质的相互关系应用.
知识点:本题考查物质性质与元素推断等,难度不大,根据计算推断A是解题关键,注意基础知识的掌握.