分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的相关性——相似相溶 原因?

相关推荐

• 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的相关性——相似相溶
• 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的相关性——相似相溶 原因?
• 如何解释“氢键”这个名词无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解性比较小,如：H2S和H2O都为极性分子,但是H2S和H2O之间无氢键,故H2S在水中的溶解性较小.中什么叫有无氢键.分子结构相似的溶质和溶剂相溶性较好.如何判断“结构相似”非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂.中什么叫极性和非极性
• 相似相溶原理麻烦解释一下该原理,顺便举几个例子but,请不要复制一下一段,because我看不懂“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似；“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶.例如,水分子间有较强的氢键,水分子既可以为生成氢键提供氢原子,又因其中氧原子上有孤对电子能接受其它分子提供的氢原子,氢键是水分子间的主要结合力.所以,凡能为生成氢键提供氢或接受氢的溶质分子,均和水“结构相似”.如ROH(醇)、RCOOH(羧酸)、R2C=O(酮)、RCONH2(酰胺)等,均可通过氢键与水结合,在水中有相当的溶解度.当然上述物质中R基团的结构与大小对在水中溶解度也有影响.如醇：R—OH,随R基团的增大,分子中非极性的部分增大,这样与水(极性分子)结构差异增大,所以在水中的溶解度也逐渐下降. 对于气体和固体溶质来说,“相似相溶”也适用.对于结构相似的一类气体,沸点愈高,它的分子间力愈大,就愈接近于液体,因此在液体中的溶解度也愈大.如O2的沸点(90K)高于H2的沸点(20 K),所以O2在水中的溶解度大于H2的溶解度. 对于
• 化学同分异构体在某有机物分子式为C7H8O.则该有机物的含苯环的同分异构体都是啥.拜托写详细点.解题思路也说一下 谢了
• 同分异构体现象只存在于有机物中是对还是错？、