平均动能是温度的标志?我觉得这并不全面,我觉得温度还与分子个数的多少有关.比如,如果只有有两个分子,温度会高吗?还有我举个例子,大家一定做过这样一道题目,说往一只密闭容器内打气,容器内温度会增加,很显然,往瓶中打气,分子的平均动能并不会增加,分子数量增加了而已.

I THINK
往瓶中打气温度升高不是由于分子数量增加，而是由于打气时对瓶内的气体做了功，增加了气体的内能。而气体的内能只由气体分子的平均动能决定（气体分子间几乎不存在势能，故不考虑），所以分子平均动能增加，使得气体的温度升高。
o(∩_∩)o...

往一个密闭容器内打气是通过做功给物体增加内能，内能包括平均分子动能和分子势能，平均分子势能减小，平均分子动能增加，所以就热了。

如果只有有两个分子，温度会高吗？
温度是宏观量，对两个分子而言，温度没有意义...
...瓶中打气...
那是因为你打气对瓶内气体做功了，由:Q=E+W,气体做负功，而在很短时间内可以认为容器与外部绝热。故内能增大。
而理想气体的内能就认为是分子总动能，忽略势能。所以总动能增大，即平均动能增大。
ps:是内能与分子数有关，而不是温度

如果只有有两个分子，温度会高吗?为什么不?
往瓶中打气，是你在往里做功致使温度升高的,不是分子数目的问题.
物体的动能是一种机械能，是力学中的量。它只跟物体的机械运动有关，而跟物体内部分子的无规则运动无关。分子的平均动能，是分子动能的平均值，它是热运动的能量。

温度是个集体概念,如果只有有两个分子,则不能说有温度平均动能是温度的标志
往一只密闭容器内打气,容器内温度会增加,往瓶中打气,分子的平均动能会增加,这与分子数量增加无关
而是活塞压缩气体做功和活塞与瓶壁摩擦生热

分子是一个统计概念不是说一个两个；容器内温度增加是因为分子运动更加剧烈 运动更剧烈必然使分子的平均动能增加