要中和含2mol硫酸的废酸溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是多少?急急!若用10％的氢氧化钠溶液来中和改废酸溶液，则需要氢氧化钠溶液多少克？
问题描述：
要中和含2mol硫酸的废酸溶液,需要氢氧化钠的物质的量是多少?质量是多少?
急急!
若用10％的氢氧化钠溶液来中和改废酸溶液，则需要氢氧化钠溶液多少克？
答
4,160g
答
酸碱中合：硫酸中两个氢离子，氢氧化钠中一个氢氧根
故：需4mol氢氧化钠
质量是160g(4mol＊40g/mol)
答
中和反应的实质为：酸当中的氢离子和碱当中的氢氧根离子结合,生成水,
所以酸碱中和的实质用离子方程式可表示为：H(+)+ OH(-)=H2O
根据本题可写为：H(+) + OH(-) = H2O
因为一个硫酸分子中含有两个氢离子,所以1mol硫酸中含有2mol氢离子,
又因为一个NaOH中含有一个氢氧根离子,所以1molNaOH中含有1mol氢氧根离子
所以本题中,氢离子为4mol;则氢氧根离子为4mol
设氢氧化钠溶液的质量为X
则：10%X=40*4
得：X=1600克