Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5),ksp(AgCl)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比较?像这类不同元的难溶电解质在水中溶解能力怎么比较?看什么?
问题描述：
Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5),ksp(AgCl)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比较?
像这类不同元的难溶电解质在水中溶解能力怎么比较?看什么?
答
难溶电解质在水中溶解能力比较：看溶度积的大小。溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、PbSO4、CaCO3等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。
如上面的Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5)>ksp(AgCl)=1.8*10^(-10)，
所以Ag2SO4在水中的溶解能力大于AgCl在水中的溶解能力。
答
对于不同类型的物质进行溶解能力比较时,不能直接用ksp进行,需要换算成溶解的浓度进行比较,计算如下：
对Ag2SO4溶解度为：s = [Ksp / 4]^ 1/3 = [7.7*10^(-5) / 4]^1/3 = 9.2*10^ (-3) (mol/L)
对AgCl,溶解度为：s = [ Ksp] ^1/2 = 1.34 *10 ^ (-5) (mol/L)
AgCl 的溶解度小于Ag2SO4