一燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂为电极,KOH为电解质,OH-为导电离子.写出阴阳极的反应方程式,同时说出为什么KOH在反应前后物质的量不变.方程式不对吧
问题描述：
一燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂为电极,KOH为电解质,OH-为导电离子.
写出阴阳极的反应方程式,
同时说出为什么KOH在反应前后物质的量不变.
方程式不对吧
答
O2+h2o+4e=4OH-
h2+H2O-4e=2h2o
因为在电解过程中，KOH是没有参与反应的，所以Koh的物质的量是没有变化的。
但是物质的量浓度就会有变化。
答
负极：2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O
正极：O2 + 4e- +2H2O == 4OH-
将两个反应相加,得：2H2 + O2 == 2H2O
KOH不参与反应,只起桥梁的作用,物质的量不变.