化学平衡常数 反应逆向进行时,如何计算K?比如某一个可逆反应 a+b=c+d开始容器里四种物质都有,经判断是逆向进行的,那计算k时为什么是cd除以ab?不是逆向进行么?为什么不是ab除以cd?
问题描述：
化学平衡常数 反应逆向进行时,如何计算K?
比如某一个可逆反应 a+b=c+d
开始容器里四种物质都有,经判断是逆向进行的,那计算k时为什么是cd除以ab?
不是逆向进行么?为什么不是ab除以cd?
答
K是相对于原方程来看的
如果你同时把系数缩小为原来的一半
k还会变为原来的平方根次
和方程的方向有关
答
不管是正或逆向进行，k都是生成物除以反应物的！这是一个定义式。
答
K是用来判断化学反应的彻底程度的,你那样表示也对.但原来,Q小于K,所以反应逆向进行.现在K变成了K分之一,Q大于K,所以反应还是逆向进行.但是这时候逆向相当于正向.没有任何矛盾.不过,你不觉得你多此一举,而且很麻烦吗,你干嘛ab除以cd,K就是用来判断反应进行方向的.
答
逆向进行，说明Q大于K，方向逆向进行。平衡时K一样 。k只与温度有关。