化学反应Q<0体系放热,Q大于0体系吸热,这个也是在等压的条件下成立吗?

问题描述:

化学反应Q<0体系放热,Q大于0体系吸热,这个也是在等压的条件下成立吗?

没有搞清楚概念了吧.......Q是化学反应的焓变,是指反应后生成物的总能量减去反应前反应物的总能量得到的数值,Q大于0就是说反应生成物的总能量大于生成物的总能量了,那这些能量哪里来?从外界吸收的嘛,所以就吸热了啊.....这跟等压等容什么的没有关系,这两个是影响化学反应平衡的因素.....
回去看看课本啦.......

吸放热是温度改变后平衡改变的问题;等压是压强体积对反应平衡的影响;LZ是做化学平衡做糊涂了,把两个不相干的东西扯一起来看了吧?
吸放热这东西,多看看课本,尤其注意成立的前提,应该就没问题了~

Q<0体系放热,Q大于0体系吸热是人为规定,在任何条件下都对.