熵判据为什么大于零会自发进行熵大于零焓小于零时为什么会自发进行(熵不是越大越杂乱么)而大于零时已经杂乱了啊

人都不想被约束的太紧，化学物质也是一样。越乱它越喜欢

因为*能小于零反应自发进行

楼主的基本概念很模糊,不过热力学概念初学者的确容易混淆.熵和熵变,焓和焓变,内能和内能变这些概念是很不同的.熵大于零和熵变大于零完全不是一个意思.熵变大于零（即熵增加）的反应可以自发进行.所谓自发就是无需任何外界影响或”帮助“,即意味着反应系统是孤立系统.熵增加原理指出：孤立系统的变化只能朝向熵增加的方向发生（也常表述为孤立或绝热系统的熵永不减小,更确切地说系统发生可逆过程熵不变,不可逆过程熵必然增加）.至于熵增加原理的来历楼主可看教材.
从微观上,熵可以看做系统热运动的无规则程度,运动越是无规则,分子越是倾向于平均分布（不过不是绝对平均,大范围内看起来均匀,小范围内实际上不均匀）,理解为杂乱并不准确,用个宏观比喻,例如一把绿豆和一把红豆分开放这就是有序有规则,混在一起就是无序无规则,混的越均匀越无序,你可以想象随着绿豆和红豆越来越小,同时它们又是不停无规运动的,他们最终会混的非常均匀,但从任一小局部来细看,仍不可能非常均匀.
孤立系统分子运动会变得越来越无序,即熵增加的反应可以发生,反过来的过程是不可能的.正如在一个不断随机震荡的筛子中分散均匀的红豆和绿豆,不可能自动变成一把红豆和一把绿豆一样.要想分开,外界必须做功.
【熵大于零焓小于零时为什么会自发进行】这也是错误的说法,正确的说法是熵变大于零,而焓变小于零的过程可能发生（也可能不发生）,因此上述条件没有多大意义.
对于等压过程,焓变小于零就是对外界放热,系统就不是孤立系统.孤立系统的熵增原理不适用,但我们可以将系统和任何与之相关联的外界看成一个大的系统,这个大系统就是个孤立系统了.我们可以计算外界的熵变,以系统和外界的总熵变来判断反应方向.化学反应通常的外界就是大气,时间不很长的情况下大气温度恒定,故熵变ΔS=-ΔH/T,总熵变就是ΔS（系统）-ΔH/T,另其大于零,即ΔH-TΔS