下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A．HCl＋NH3 ==NH4ClB．2KClO3 ==2KCl＋3O2↑C．2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑D．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4CI ==BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
问题描述：
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?
下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )
A．HCl＋NH3 ==NH4Cl
B．2KClO3 ==2KCl＋3O2↑
C．2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑
D．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4CI ==BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
答
能量判据：反应朝着体系能量减小的方向进行,所以反应应该放热；
熵判据：反应朝着体系混乱度增大的方向进行,所以反应应该生成气体（气体的混乱度大）；
只有C选项既满足 放热,又满足 生成气体.
选C
A生成的不是气体,B是吸热反应,D是吸热反应.