弱酸和强碱混合后的PH值计算0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.等体积的PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.但是不是 由PH=1可以得到C（H+）=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
问题描述：
弱酸和强碱混合后的PH值计算
0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合 和 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合 有什么区别啊?
书上说等体积的0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合的PH大于7.
等体积的PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合PH小于7.因为HA要水解产生OH-.
但是不是 由PH=1可以得到C（H+）=0.1mol 这样换算出来两种浓度都相等啊,怎么混合结果不同呢?
答
因为弱酸的电离程度很小,所以PH=1的HA（弱酸）实际物质的量浓度远大于0.1mol/L
所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后,其实有大量的酸剩余,故显酸性
而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐,没有酸碱剩余,故为碱性