初三 化学 急 请详细解答,谢谢! (27 19:47:46)带锈的铁片3克与稀盐酸完全反应后,生成氢气0.1克,试计算： ①铁片上铁锈的质量（铁锈的成份按Fe2O3计算）②没生锈前铁片的质量. 

设铁的质量是x
Fe+2HCl=H2+FeCl2
56 2
x 0.1g
56/x=2/0.1g x=2.8g
所以铁锈的质量是3g-2.8g=0.2g
2Fe-Fe2O3
112 160
y 0.2g
112/y=160/0.2g y=0.14
所以生锈前的铁片质量为0.14g+2.8g=2.94g
好久没做过了，不知道对不对，你看看吧，有一个设没设上，你自己写上吧

初三……物质的量应该还没学吧……那用原始的方法。
氢气的分子量为2，铁原子量为56.
2HCL+FE====FECL2+H2
56 2
X 0.1g
生成0.1gH2需要纯铁的质量为X=0.1*56/2=2.8g。那么铁锈的质量就是2-2.8=0.2g。
FE2O3式量为160.
4FE+3O2====2FE2O3
224 320
Y 0.2g
生成0.2g铁锈需要铁的质量为Y=0.2*224/320=0.14g
所以原来的铁的质量为2.8+0.14=2.94g
用的方法应该是初中教的，只是直接列出算式用未知数代入了。希望能看懂。
回答完毕。

Fe+2HCl=H2+FeCl2
56 2
2.8 0.1
4Fe+3O2=2Fe2O3
4*56 2*(2*56+3*8)
约0.16 3-2.8
答案1 2.8g 2 2.8+0.16=2.96g

设铁的质量为X，写出铁和盐酸反应的化学方程式，算出铁的质量。在用3g减去铁的质量就是铁锈的质量

先求生锈后所剩Fe的质量X
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
X=2.8g 0.1g
所以铁锈的质量为3-2.8=0.2g
4Fe+3O2=2Fe2O3
4*56 2*160
Y=0.14 0.2
所以生锈前铁片的质量为2.8+0.14=2.94g

①首先通过氢气的质量算出纯铁质量
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
X 0.1g
56/X=2/0.1g
解得X=2.8g
再用铁片质量减纯铁质量就得到铁锈的质量
M（Fe2O3）=3g-2.8g=0.2g
（2）首先根据化学式算出铁锈中铁的质量，再加上第一步算出的纯铁质量即可
铁锈中铁元素的质量为
M=（56*2/56*2+16*3）*0.2=0.14g
再加上第一步里纯铁的质量
则铁片质量为
M=0.14+2.8=2.94g

1.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56-------------2
X-------------0.1
得出X为2.8
则铁锈为3g-2.8g=0.2g
2.
4Fe+3O2=2Fe2O3
224------320
X-------- 3
得出X约为2.1g
这是按照初三课程要求的，云爱selina是高中的解法

关键是求出氢气的摩尔质量
n=0.1/2=0.05mol
然后可知没生锈的铁为0.05mol
3g-0.05*56=0.2g生锈的
0.2g铁锈按Fe2O3计算
铁质量为(56*2)/(56*2+16*3)*0.2=0.14g
所以铁片质量为0.14+2.8=2.94g

Fe+2HCl=FeCL2+H2
56 73 127 2
X 0.1
56:2=X:0.1
X=2.8
没有生锈铁质量2.8克
生锈铁质量为3-2.8=0.2克
4Fe+3O2=2Fe2O3
4*56 2*(56*2+16*3)
224 320
x 0.2
224:320=x:0.2
x=0.14
生锈前铁质量为2.8+0.14=2.94克

fe+2hcl==fecl2+h2
56 2
X 0.1g
x=2.8g
铁锈0.2g
fe==fe2o3
56 160
Y 0.2g
Y=0.07
原铁片质量 2.87g