化学元素周期表应用问题R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层；Q元素的原子比R元素的原子多两个核外电子,则下列叙述肯定不正确的是：A原子半径：R大于Q B R&Q可能形成离子化合物C R&Q可能形成的化合物RQ2中,每个原子都达到了8电子的稳定结构D Q&R可能形成共价化合物麻烦写清楚为什么~
问题描述：
化学元素周期表应用问题
R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层；Q元素的原子比R元素的原子多两个核外电子,则下列叙述肯定不正确的是：
A原子半径：R大于Q
B R&Q可能形成离子化合物
C R&Q可能形成的化合物RQ2中,每个原子都达到了8电子的稳定结构
D Q&R可能形成共价化合物
麻烦写清楚为什么~
答
满足R条件的有：第二周期的C或第三周期的Al，因此Q可能是O或P。
按照元素周期律 答案是A因为第二周期的C（R）原子半径比第三周期的P（Q）小
答
我很久没碰化学了
RQ短周期元素么，最多两层电子层吧，那么R就知道了是R 2 4 这么个东西，是碳吧；假设短周期元素有三层点子层的，那么就是R 2 8 5这么个东西，是氮吧；
那么Q就是Q 2 6 氧吧？。。。Q 2 8 7 氯吧...
看选项
答
答案B
设R有2个电子层
则次外层电子数就是2
所以R就是C
所以Q就是O
设R有3个电子层
则次外层电子数就是8
所以R就是P
所以Q就是CL
四种粒子都是非金属
所以不可能形成离子化合物