在天平两端各放浓度、质量相等的足量的稀硫酸,调节至平衡,现向一烧杯中加入1g镁.若需天平平衡,在另一个烧杯中加入铁多少克?一楼的X是什么，

1*22/24=x*54/56
求x即可。

要加铁 0.95075 g
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
M：Mg=24 Fe=56
1g Mg=0.0416 mol
放出H2 0.0416 mol
即0.0832g
∴ 铁每加56克，氢气便放出2克
即加54克 ，m加=1-0.0832=0.9168
0.9168/54=0.01697 mol
0.01697*56=0.95075 g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
1 x
x=0.08 1-0.08=0.92克
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
y 2y/56
y-2y/56=0.92 y=0.95
需要加铁0.95克
提示：先求出加了1克镁放出氢气的量,实际增加的重量就是镁-氢气（用第一个反应方程式）
加入铁的量减去氢气的量必须等于上面所求的实际增加重量（用第二个反应方程式）

Mg H2
24 2
1g x
x=1/12g
烧杯总增加的质量为：1-1/12=11/12g
Fe+2HCl=H2+FeCl2
Fe H2
56 2
y （2/56）y
y-（2/56）y=11/12g
y=0.95g
刚写错了，这下该没问题了~~