1立方PH值为0.5的硫酸需要多少生石灰中和?温度为常温
问题描述：
1立方PH值为0.5的硫酸需要多少生石灰中和?
温度为常温
答
PH值和温度有关……你给个温度条件先？
答
PH值为0.5,即PH=-lg[H]=0.5,[H]=0.3162mol/L
n(H)=[H]*V=316.2mol
2n(CaO)=n(H)
n(CaO)=158.1mol
m(CaO)=8853.6g
大约为8853.6g
答
硫酸的量0.31mol/L*1000L=310 mol
从理论上来说,CaO + H2O === Ca(OH)2
我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2 的氢氧根全部电离出来和氢离子中和,所以所需石灰的量是158.1mol ,换算成质量是310*56=8.853千克.
但实际反映过程中生成的硫酸钙微晶体沉淀将氢氧化钙包裹起来使硫酸与氢氧化钙无法继续作用,只能达到一定的平衡浓度.所以,又得多加石灰才行.
实际当中,8.853千克的石灰还不够一包（一般一包石灰为50斤）,要想中和1立方PH值为0.5的硫酸是绝对不够的,像我们平时排酸出去,大概10方30%的盐酸,一般要拉1吨石灰40包中和.