化学计量在实验中的应用1.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol2．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）.A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4 是不是先算题目的n 然后再算NA,再算ABCD里的NA?对比?好麻烦啊.有木有什么简单的方法么?
问题描述：
化学计量在实验中的应用
1.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
2．下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）.
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6 g H2SO4
是不是先算题目的n 然后再算NA,再算ABCD里的NA?对比?好麻烦啊.有木有什么简单的方法么?
答
1,A ：因为32gO2 换算成物质的量的话则有 1mol 的氧气,一个氧气分子有两个氧原子,所以1mol的氧气有2mol的氧原子,即有2NA个原子.
2,B 、 ：只要算出物质的量就行的.
11.7g过氧化钠转化为物质的量即有0.15 mol ,且一个过氧化钠分子中有两个氧原子,所以共有0.3mol的氧原子.再计算出各物质对应的物质的量,乘以氧原子的个数,就是对应物质的氧原子的物质的量,再和题目中的比较即可.例如：6.6 g的CO2的物质的量为0.15mol .再乘以每个分子中的氧原子的个数 2,就有0.3mol的氧原子,所以B 对.以此类推,C也对.