为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢?

放热是反应前后能量变化结果。
开始时加热是反应条件。
比如火柴燃烧能放热，前提是你要点燃火柴。

反应条件是，但是后面你撤去这个条件它照样反应，放热…………

加热是断开反应物的键能，
化学反应是原子的重新组合。所以要进行反应先把反应物中的分子拆成原子，再组合成新的分子。这个过程需要断开原子键的化学键。
断键吸热，所以反应前要加热。因为形成化学键会放热，所以化学反应的热量就是吸收的热量-放出的热量，放出的热量大时，该反应就是放热反应。

化学反应都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡顶。当达到了这个活化能后，化学反应开始进行，对于大部分放热反应，当反应开始后，放出的热量足以补充到所需的活化能，此时就不需外界再提供能量。

放热反应是反应物的能量状态比生成物高的反应.但一般参加反应物的物质常态下是不发生相互反应的,其原因是反应的能量变化过程中还有一个活化过程,即要附加能量给反应物质,让反应物质活化,这样反应才会继续下去,达到新...

2、3楼的答案已经很清楚了，如果还不明白的话，给你打个比方：
放热反应之前，反应物质处于高能量稳定态，就好比高坡顶上有个坑，坑里有个铁球。
放热反应是反应物质由高能量状态变成低能量稳定态的过程，就好比铁球会由高向低滚动，其势能在滚动及停止过程中转化为其它形式的能量。
活化能就是让反应物质从高能量稳定态变成高能量非稳态，从而得以向低能量稳定态转变所必须的能量。这就好比要想让坑里的铁球顺着坡滚下去，就得先花一点力气把它从坑里捞出来放在坡上一样。
现在……大家都明白了，你明白了吗？