46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中含有原子数这种问题怎么解决?
问题描述：
46克二氧化氮与四氧化二氮混合气体中含有原子数这种问题怎么解决?
答
就相对分子质量而言，N2O4相当于2个NO2（事实上可逆反应N2O4=2NO2是存在的），那么你就不必考虑四氧化二氮，就把它当成2个NO2，那么46克二氧化氮与四氧化二氮就可以当做46g的NO2气体，即1molNO2气体，共3mol原子，所以原子数为3NA=3*6.02×10^23=1.804×10^24个
答
二氧化氮与四氧化二氮，N与O原子数比列都是1:2。
因此它们质量比为14；32即7:16。因此N元素质量为14克，O元素质量为32克。
因此N数量为1mol，O数量为2mol。
答
象NO2与N2O4这类原子个数比[成比例的],计算起来是非常方便的,根本不用考虑它们之间的差异,直接按46克NO2来计算和直接按46克N2O4来计算,结果全同,都是3NA个原子.
答
是标况吧，化成最简式