关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍

相关推荐

• 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
• 关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍
• 一些关于化学反应速率与化学平衡的题17.容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol NH3,在一定条件下发生下列反应：达到平衡时c(N2)为0.9mol/L,若维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始物质,达到平衡时,容器内c(N2)不能维持0.9mol/L的是（ ）A.1molN2+3molH2 B.0.5molN2+1.5molH2+1molNH3 C.2molN2+3molH2 D.0.2molNH3+0.9molN2+2.7molH219．在密闭容器中,对于反应N2+3H2 2NH3(气),N2、H2起始分别为10mol、30mol,达平衡时H2的转化率为25%,若从NH3开始反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时NH3的物质的量及NH3的转化率为（ ）A.15mol;25% B.20mol;50% C.20mol;75% D.40mol;80%20．某温度下,将3mol A和2mol B充入一密闭容器中,发生下列反应:aA(气) + B(气) C(气) +
• 化学反应速率通常用什么内反应物浓度的减少量?
• 下列情况下，反应速率相同的是（　　）A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应