在2L的密闭容器中,发生以下反应：2A（g）+B（g)可逆反应2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是8mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.24mol/（L.s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是多少?5.6mol 是怎样计算出来的呢
问题描述：
在2L的密闭容器中,发生以下反应：2A（g）+B（g)可逆反应2C（g）+D（g）
若最初加入的A和B都是8mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.24mol/（L.s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是多少?5.6mol 是怎样计算出来的呢
答
2A（g）+B（g) ←→ 2C（g）+D（g）
前十秒钟B的平均反应速率v(B)=v(A)/2=0.12 mol/(L·s)
B的浓度变化量△c(B)=v(B)*t=1.2 mol/L
那么变化后B的浓度c(B)[t]=c(B)[0]-△c(B)=4 mol/L - 1.2 mol/L =2.8 mol/L
那么变化后B的物质的量n(B)[t]=c(B)[t]*V=2.8*2 mol=5.6 mol
*注：上式中[ ]代表下标
答
设B反应的物质的量为XA反应的物质的量浓度C=Vt=0.24mol/（L.s)*10s=2.4mol/LA反应的物质的量n=CV=2.4mol/L*2L=4.8mol2A（g）+B（g)﹤=﹥2C（g）+D（g）2 14.8mol XX=2.4mol则10秒钟时,容器中B的物...