化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)

分类: 作业答案 • 2022-01-02 16:10:20

问题描述：

化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）
计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.
(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)
(2)I2(s)===I2(g)

答

楼上正解,干脆就查查生产GIBBS,然后相减吧,更快

答

LZ没把条件给全吧,各物质的焓熵都不知道是无法计算的哦.
计算很简单：ΔrGm=ΔrHm-TΔrSm
如果涉及温度修正（一般来说熵焓都不变,只是T变了）,就直接带入新的温度.
这个还可以计算平衡常数ΔrGm=-RTlnK
R为常数=8.314 T是温度 ln是自然对数 K是平衡常数