CO2和NO共30mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，气体体积缩小到20mL，原混合气体中NO的体积为（　　）A. 10mLB. 15mLC. 20mLD. 25mL

答

发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则V（NO）=V（CO₂）=30mL×

1

2

=15mL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
       2                          2
       15mL                       15mL
气体减少15mL，不符合题意；
若二氧化碳过量，过量的二氧化碳再与过氧化钠反应，体积也减少一半，故体积减少大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，
设原混合气体中CO₂体积为VmL，则：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 气体体积减少△V
           2                       2
           VmL                     10mL
2：2=VmL：10mL，解得V=10，
故NO的体积=30mL-10mL=20mL，
故选C．
答案解析：发生反应有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式叠加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反应，则二者体积都为15mL，由方程式可知气体减少15mL，若二氧化碳过量，过量的二氧化碳再与过氧化钠反应，体积也减少一半，体积减少大于实际气体体积减少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的体积之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反应，再根据气体体积减少利用差量法计算解答．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，侧重对学生综合能力的考查，关键是利用总反应方程式解答简化计算过程，注意差量法的应用．