怎样比较元素单质熔点?如c,o,si,na

问题描述：

答

看晶体类型
一般原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
如O2是分子晶体，金刚石、晶体硅都是原子晶体，Na是金属晶体。
而对于金刚石、晶体硅：原子半径小的，共价键强，熔沸点高，所以金刚石＞晶体硅。
所以：金刚石＞晶体硅＞Na＞O2

答

只能说一般情况有很多特殊情况跟分子结构有关一般情况是金属熔点大于非金属大于气体同主族则是越大熔点越高不过就c而言金刚石和石墨都是c单质但是原子排列结构不同熔点也不同

答

决定单质熔点高低的首要因素是晶体类型,熔点,原子晶体>金属晶体>分子晶体.碳单质以金刚石为代表,其为原子晶体,硅单质也是原子晶体,而钠为金属晶体,O2为分子晶体.同为原子晶体,共价键的键能越高物质的熔点熔沸点越高,...