取适量碳酸钠和硫酸钠混合物加入过量的氯化钡,生成6.63g白色沉淀,将白色沉淀加入足量稀硝酸中,沉淀变为4.66g,混合物中碳酸钠和硫酸钠物质的量之比（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1晕···物质的量的比···········
问题描述：
取适量碳酸钠和硫酸钠混合物加入过量的氯化钡,生成6.63g白色沉淀,将白色沉淀加入足量稀硝酸中,沉淀变为4.66g,混合物中碳酸钠和硫酸钠物质的量之比（）
A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.3：1
晕···
物质的量的比···········
答
最后只有硫酸钡存在，233g/mol，所以硫酸根0.02mol
6.63-4.66=1.97 所以碳酸钡物质的量0.01mol 碳酸根0.01mol
所以1:2
答
B。1：2
答
从6.63g到4.66g说明沉淀中有碳酸钡 1.97克,即0.01mol
剩下的4.66g为硫酸钡,总共0.02mol
由于氯化钡过量,原来混合物中的碳酸钠和硫酸钠都完全转化为碳酸钡和硫酸钡
所以碳酸钡中的碳全部来自碳酸钠,即碳酸钡的物质的量就是碳酸钠的物质的量,硫酸钠同理
所以碳酸钠为0.01mol,硫酸钠为0.02mol
混合物中碳酸钠和硫酸钠物质的量之比应为:1:2,选B