在天平左右两盘中各一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入11g10%的硝酸银溶液,向右盘烧杯中加入镁粉,若天平最终平衡,则加入镁粉的质量为?求解!要详细过程!
问题描述：
在天平左右两盘中各一个等质量的烧杯,烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸,天平平衡.向左盘烧杯中加入11g10%的硝酸银溶液,向右盘烧杯中加入镁粉,若天平最终平衡,则加入镁粉的质量为?求解!要详细过程!
答
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
x y
24/x=2/y
x-y=11
x=12
答
镁粉与盐酸反应放出氢气，镁进入溶液则质量增加，氢气跑了则质量减少，
净增的质量 = 镁粉的质量 - 氢气的质量 = 11g
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24g 24-2g
xg 11g
x = 12g
答
左边：AgNo3+HCl=HNO3+AgCl 因为没有气体生成,所以是净增加
右边：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 因为左盘质量11g时平衡,所以 镁粉质量-氢气质量=11g
24g 2 24-2g
xg 11g
x = 12g