在氧化铜和铁粉的混合物中加一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,则下列结论正确的是()(A)滤出的不溶物一定含有铁(B)滤出的不溶物一定含有铜(C)滤出的不溶物一定含有铁和铜(D)滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜

问题描述:

在氧化铜和铁粉的混合物中加一定量的稀硫酸并微热,反应停止后滤出不溶物,在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,则下列结论正确的是()
(A)滤出的不溶物一定含有铁(B)滤出的不溶物一定含有铜(C)滤出的不溶物一定含有铁和铜(D)滤液中一定含有硫酸亚铁,可能含有硫酸铜

再滤液中加入铁钉但不发生变化,则可以说明,滤液中一定不含铜元素,所以选B。

选B
在该溶液中发生的反应有:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2(g)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
因为在滤液中插一枚铁钉未发觉变化,所以该滤液为硫酸亚铁溶液.根据反应知铁过量或恰好完全反应,所以一定有铜.