维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有______性．（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有______性．（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较______．
问题描述：
维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有______性．
（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有______性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较______．
答
知识点：本题综合考查物质的性质，pH=7 中性，pH＞7 碱性 失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电...
答案解析：溶液pH＜7，呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．
考试点：实验探究物质的性质或变化规律；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学性质与物理性质的差别及应用；氧化反应．
知识点：本题综合考查物质的性质，pH=7 中性，pH＞7 碱性 失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．