化学计算题关于金属的把3.9克镁和铝的混合粉末加到50ml,6mol/l的硫酸中,搅拌得到澄清溶液,往其中滴入25ml,8mol/l的氢氧化钠溶液中,才开始出现沉淀,求原混合粉末中镁和铝的多少克?
问题描述：
化学计算题关于金属的
把3.9克镁和铝的混合粉末加到50ml,6mol/l的硫酸中,搅拌得到澄清溶液,往其中滴入25ml,8mol/l的氢氧化钠溶液中,才开始出现沉淀,求原混合粉末中镁和铝的多少克?
答
该题有错误！
解法是这样：
由于是才开始出现沉淀，所以所加的氢氧化钠溶液全部去中和过剩的硫酸了。
故，只有0.1mol去溶解镁和铝的混合粉末了。
设镁x克，铝y克.
x+y=3.9
2x/24+3y/27=0.1
得
x=12g y=-8.1g
答
Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2 ------------------1Al3+ + 3OH- == Al(OH)3沉淀-----------------2Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O----------------32式和3式可合并,这就是为什么加了25毫升的NaOH才出现沉淀.至于算,还是由您...